ARIUM, phần tử 56 của bảng tuần hoàn.
Barium hydroxit, barium clorua, barium sulfate, là những thuốc thử rất phổ biến trong sách giáo khoa trung học. Năm 1602, các nhà giả kim phương Tây đã phát hiện ra viên đá Bologna (còn được gọi là Sun Sunstone,) có thể phát ra ánh sáng. Loại quặng này có các tinh thể phát quang nhỏ, sẽ liên tục phát ra ánh sáng sau khi tiếp xúc với ánh sáng mặt trời. Những đặc điểm này mê hoặc các pháp sư và nhà giả kim. Năm 1612, nhà khoa học Julio Cesare Lagara đã xuất bản cuốn sách De de Disomenis trong Orbe Lunae, trong đó ghi lại lý do cho sự phát quang của đá Bologna có nguồn gốc từ thành phần chính của nó, Barite (Baso4). Tuy nhiên, vào năm 2012, các báo cáo đã tiết lộ rằng lý do thực sự của sự phát quang của Bologna Stone đến từ barium sulfide pha tạp với các ion đồng đơn trị và hóa trị hai. Năm 1774, nhà hóa học người Thụy Điển Scheler đã phát hiện ra bari oxit và gọi nó là Bary Baryta (Trái đất nặng), nhưng Barium kim loại không bao giờ có được. Mãi đến năm 1808, nhà hóa học người Anh David có được kim loại có độ tinh khiết thấp từ barite thông qua điện phân, đó là barium. Sau đó, nó được đặt theo tên của tiếng Hy Lạp Barys (nặng) và biểu tượng nguyên tố BA. Tên Trung Quốc là BA BA, xuất phát từ từ điển Kangxi, có nghĩa là quặng sắt đồng chưa được xử lý.
Kim loại barirất hoạt động và dễ dàng phản ứng với không khí và nước. Nó có thể được sử dụng để loại bỏ các khí theo dấu vết trong ống chân không và ống hình, cũng như để tạo ra hợp kim, pháo hoa và lò phản ứng hạt nhân. Năm 1938, các nhà khoa học đã phát hiện ra bari khi họ nghiên cứu các sản phẩm sau khi bắn phá uranium bằng neutron chậm và suy đoán rằng barium nên là một trong những sản phẩm của phân hạch hạt nhân uranium. Mặc dù có nhiều khám phá về bari kim loại, mọi người vẫn sử dụng các hợp chất bari thường xuyên hơn.
Các hợp chất sớm nhất được sử dụng là barite - barium sulfate. Chúng ta có thể tìm thấy nó trong nhiều vật liệu khác nhau, chẳng hạn như các sắc tố trắng trong giấy ảnh, sơn, nhựa, lớp phủ ô tô, bê tông, xi măng kháng bức xạ, điều trị y tế, v.v., đặc biệt là trong lĩnh vực y tế, barium sulfate là bữa ăn barium mà chúng ta ăn trong quá trình dạ dày. Bữa ăn Barium- Một loại bột trắng không mùi và vô vị, không hòa tan trong nước và dầu, và sẽ không được hấp thụ bởi niêm mạc đường tiêu hóa, cũng không bị ảnh hưởng bởi axit dạ dày và các chất lỏng cơ thể khác. Do hệ số nguyên tử lớn của bari, nó có thể tạo ra hiệu ứng quang điện với tia X, tia X đặc trưng và tạo thành sương mù trên màng sau khi đi qua các mô người. Nó có thể được sử dụng để cải thiện độ tương phản của màn hình, do đó các cơ quan hoặc mô có và không có chất tương phản có thể hiển thị độ tương phản đen trắng khác nhau trên phim, để đạt được hiệu ứng kiểm tra và thực sự cho thấy những thay đổi bệnh lý trong cơ quan của con người. Barium không phải là một yếu tố thiết yếu cho con người và barium sulfate không hòa tan được sử dụng trong bữa ăn barium, vì vậy nó sẽ không có tác động đáng kể đến cơ thể con người.
Nhưng một khoáng chất bari thông thường khác, barium cacbonat, là khác nhau. Chỉ bằng tên của nó, người ta có thể nói lên tổn hại của nó. Sự khác biệt chính giữa CNTT và barium sulfate là nó hòa tan trong nước và axit, tạo ra nhiều ion bari hơn, dẫn đến hạ kali máu. Ngộ độc muối bari cấp là tương đối hiếm, thường là do sự vô tình của muối bari hòa tan. Các triệu chứng tương tự như viêm dạ dày ruột cấp tính, do đó nên đến bệnh viện để rửa dạ dày hoặc dùng natri sulfate hoặc natri thiosulfate để giải độc. Một số cây có chức năng hấp thụ và tích lũy bari, chẳng hạn như tảo xanh, đòi hỏi bari để phát triển tốt; Các loại hạt Brazil cũng chứa 1% barium, vì vậy điều quan trọng là phải tiêu thụ chúng trong chừng mực. Mặc dù vậy, Witherite vẫn đóng một vai trò quan trọng trong sản xuất hóa chất. Nó là một thành phần của men. Khi kết hợp với các oxit khác, nó cũng có thể hiển thị một màu độc đáo, được sử dụng làm vật liệu phụ trợ trong lớp phủ gốm và kính quang học.
Thí nghiệm phản ứng nhiệt độ hóa học thường được thực hiện với barium hydroxit: sau khi trộn barium hydroxit rắn với muối ammonium, có thể xảy ra phản ứng cực nhiệt. Nếu một vài giọt nước được thả xuống dưới cùng của thùng chứa, đá được hình thành bởi nước, và thậm chí các mảnh thủy tinh có thể bị đóng băng và bị kẹt xuống đáy của thùng chứa. Barium hydroxit có độ kiềm mạnh mẽ và được sử dụng làm chất xúc tác để tổng hợp nhựa phenolic. Nó có thể tách và kết tủa các ion sunfat và sản xuất muối bari. Về mặt phân tích, việc xác định hàm lượng carbon dioxide trong không khí và phân tích định lượng chất diệp lục đòi hỏi phải sử dụng barium hydroxit. Trong quá trình sản xuất muối bari, mọi người đã phát minh ra một ứng dụng rất thú vị: việc phục hồi tranh tường sau trận lụt ở Florence năm 1966 đã được hoàn thành bằng cách phản ứng với thạch cao (canxi sulfate) để sản xuất barium sulfate.
Các hợp chất chứa bari khác cũng thể hiện các tính chất đáng chú ý, chẳng hạn như tính chất quang của barium titanate; Độ siêu dẫn nhiệt độ cao của YBA2CU3O7, cũng như màu xanh lá cây không thể thiếu của muối bari trong pháo hoa, đều trở thành điểm nổi bật của các yếu tố bari.
Thời gian đăng: Tháng 5-26-2023